课程说明
| 课程级别 | 入门级 |
| 培训周期 | 2-3个月 |
| 上课时间 | 电话咨询 |
| 上课地址 | 北京市海淀区蓝靛厂东路2号院金源时代商务中心B座7A |
学习目标
通过对学生进行辅导，为每一个学生进行专门的诊断、匹配适合的教师并定做的教学方案、使学生拥有良好的学习习惯、开拓学生的学习思维，使学生获得学习成绩与综合素质的提高，为学生的终身学习能力打下坚实的基础
授课对象
在校高三学生
教程说明
统一教材
课程简介
高中化学既有文科的性质，需要背诵很多的公式以及知识点，还有理科的属性，需要计算大量的内容，化学的一-个特点就是知识点多而且杂。很多人之所以学不好化学，没有其他原因，无非是初中基础没打好，高中又觉得化学简单，懒得背，轻视了化学这科，结果反倒折在了化学上。
01
高三化学辅导班 学习内容
- 1章节一1、混合物的分离 2、粗盐的提纯 3、离子的检验： 4、5个新化学符号及关系 5、分散系 6、胶体： 7、电解质和非电解质 8、电解质和非电解质相关性质 9、离子反应： 10、常见易溶的强电解质 11、离子方程式正误判断： 12、离子共存问题 13、氧化还原反应 14、氧化性、还原性强弱的判断 15、氧化剂和还原剂的使用 16、钠 Na的特质
- 2章节二17、钠与O2反应 18、钠与H2O反应 19、钠与盐溶液反应 20、钠与酸反应： 21、铝 Al的特质 22、铝与O2反应： 23、常温下强酸和强碱反应 24、铝与某些金属氧化物的反应 25、铁的特质 26、氧化物 27、氢氧化物 28、盐 29、焰色反应 30、硅及其化合物 Si 31、单质硅（Si）： 32、二氧化硅（SiO2）： 33、硅酸（H2SiO3）：
- 3章节三34、硅酸盐 35、氯及其化合物 36、氯气（Cl2）： 37、Cl－的检验： 38、硫及其化合物 39、硫单质： 40、二氧化硫（SO2） 41、硫酸（H2SO4） 42、氮及其化合物 43、硝酸（HNO3）： 44、氨气（NH3） 45、铵盐 46、原子核外电子的排布规律： 47、同周期元素性质递变规律 48、判断元素金属性和非金属性强弱的方法： 49、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：
- 4章节四50、离子键与共价键的比较 51、电子式： 52、常见的放热反应 53、常见的吸热反应： 54、能源的分类： 55、化学能转化为电能的方式： 56、原电池的电极名称 57、原电池正负极的判断方法： 58、原电池电极反应的书写方法： 59、原电池的应用： 60、化学电源基本类型： 61、影响化学反应速率的因素： 62、化学反应的限度——化学平衡 63、化学平衡状态的特征 64、判断化学平衡状态的标志： 65、甲烷、乙烯和苯的性质比较：
- 5章节五66、同系物、同分异构体、同素异形体、同位素比较。 67、烷烃的命名： 68、比较同类烃的沸点: 69、乙醇、乙醛和乙酸的性质比较 70、基本营养物质 71、金属的存在： 72、金属冶炼的一般步骤： 73、金属冶炼的方法 74、海水资源的开发利用 75、海水提溴 76、海带提碘 77、煤 78、石油： 79、环境污染 80、环境污染的热点问题： 81、在解计算题中常用到的恒等
- 6章节六82、晶体的熔点： 83、离子是否共存： 84、金属熔点 85、能发生银镜反应的有： 86、生铁和钢的含C量 87、气体溶解度 88、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。 89、地壳元素 90、氨水与硫酸 91、在惰性电极上，各种离子的放电顺序： 92、常用酸、碱指示剂的变色范围： 93、常见的胶体 94、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。 95、可使溴水褪色的物质。
02
高三化学辅导特色
基础知识
基础知识、学习方法、学习习惯、学习心态、在读学校教学水平等综合分析。
找盲区
找出所有知识盲区。了解学生的基本情况
挖掘潜能
充分挖掘考生潜能，预测增分趋势。
制定计划
老师团以总分为目标围绕各科要点制定有效增分计划。
靶向训练
进行靶向定位强化训练，专职老师授课。
监督效果
学习管理师全程监督指导，及时反馈随时修订辅导方案，确保效果。
03
学大教育 学习理念
增强竞争力
1.永远坚守诚信和正直; 2.永远视教育质量为生命; 3.永远以客户的满意为要素; 4.尊重制度，勇于行动，敢于担当; 5.与时俱进，积极创新; 6.互相信任，团队为先。
文章中涉及的数据来自于学大教育内部统计，学大教育所有开设课程均为合规开展，符合规定。
课程内容以实际授课为准
温馨提示
