2018铜陵高考化学辅导班培训​：实验题就靠它

　　2018铜陵高考化学辅导班培训：实验题就靠它!

　　01 化学实验操作中的七原则

　　掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

　　1. “从下往上”原则。

　　以cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：

　　放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

　　2. “从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。

　　如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

　　3. 先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

　　4. “固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂mno2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

　　5. “液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

　　6. 先验气密性(装入药口前进行)原则。

　　7. 后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

　　02 化学实验中温度计使用

　　1. 测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

　　①测物质溶解度。

　　②实验室制乙烯。

　　2. 测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。

　　①实验室蒸馏石油。

　　②测定乙醇的沸点。

　　3. 测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

　　①温度对反应速率影响的反应。

　　②苯的硝化反应。

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　　03 　化学实验中棉花使用：

　　加热kmno4制氧气;

　　制乙炔和收集nh3;

　　其作用分别是：防止kmno4粉末进入导管;

　　防止实验中产生的泡沫涌入导管;

　　防止氨气与空气对流，以缩短收集nh3的时间。

　　04 常见物质分离提纯的方法

　　1. 结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如nacl，kno3。

　　2. 蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸馏。

　　3. 过滤法：溶与不溶。

　　4. 升华法：sio2(i2)。

　　5. 萃取法：如用ccl4来萃取i2水中的i2。

　　6. 溶解法：fe粉(al粉)：溶解在过量的naoh溶液里过滤分离。

　　7. 增加法：把杂质转化成所需要的物质：co2(co)：通过热的cuo;

　　co2(so2)：通过nahco3溶液。

　　8. 吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收;

　　n2(o2)：将混合气体通过铜网吸收o2。

　　9. 转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：al(oh)3，fe(oh)3：先加naoh溶液把al(oh)3溶解，过滤，除去fe(oh)3，再加酸让naalo2转化成a1(oh)3。

　　05 常用的去除杂质的方法

　　1. 杂质转化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去na2co3中的nahco3可用加热的方法。

　　2. 吸收洗涤法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3. 沉淀过滤法：欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4. 加热升华法：欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5. 溶剂萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6. 溶液结晶法(结晶和重结晶)：欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7. 分馏蒸馏法：欲除去中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

　　8. 分液法：欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9. 渗析法：欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10. 综合法：欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

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　　06 化学实验基本操作中的“不”

　　1. 实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

　　2. 做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。

　　3. 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。

　　4. 如果皮肤上不慎洒上浓h2so4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

　　5. 称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。

　　6. 用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

　　7. 向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

　　8. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。

　　9. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

　　10. 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

　　11. 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

　　12. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

　　13. 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

　　14. 过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

　　15. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。

　　07 　化学实验中的先与后

　　1. 加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

　　2. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

　　3. 制取气体时，先检验气密性后装药品。

　　4. 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

　　5. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

　　6. 点燃h2、ch4、c2h4、c2h2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

　　7. 检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀hno3再加agno3溶液。

　　8. 检验nh3(用红色石蕊试纸)、cl2(用淀粉ki试纸)、h2s[用pb(ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

　　9. 做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

　　10. 配制fecl3，sncl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

　　11. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

　　12. 焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

　　13. 用h2还原cuo时，先通h2流，后加热cuo，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通h2。

　　14. 配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

　　15. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

　　16. 浓h2so4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 nahco3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 nahco3溶液。

　　17. 碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

　　18.酸(或碱)流到桌子上，先加 nahco3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

　　19. 检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加naoh溶液中和h2so4，再加银氨溶液或cu(oh)2悬浊液。

　　20.用ph试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出ph。

　　21. 配制和保存fe2+，sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走o2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

　　22. 称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

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　　08 导管和漏斗的位置的放置方法

　　在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面是结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳，希望对大家有帮助。

　　1. 气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

　　2. 用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必须伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

　　3. 用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

　　4. 进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

　　5. 点燃h2、ch4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

　　6. 进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

　　7. 用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

　　8. 若需将hcl、nh3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

　　9. 洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

　　10. 制h2、co2、h2s和c2h2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

　　11. 制cl2、hcl、c2h4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。